三氧化二氮和三氧化二硼谁的氧化性强,无机化合物的常见物品

三氧化二氮和三氧化二硼谁的氧化性强

答案是三氧化二硼。

原因如下：

1. 硼原子的大小比氮原子小，导致三氧化二硼分子中氧原子与硼原子之间的键更短更强。这种紧密的结合使得氧原子更容易从硼原子那里获得电子，从而增强了其氧化性。

2. 硼的电负性低于氮，因此在三氧化二硼中，氧原子对硼原子的吸引力更强，导致氧原子更倾向于吸取电子，进一步提升了氧化性。

3. 在三氧化二硼中，硼的氧化态为+3，而在三氧化二氮中，氮的氧化态也是+3，但氮在化合物中的表现通常不稳定，倾向于形成更稳定的-3氧化态。相对而言，硼的+3氧化态在其化合物中更稳定，这使得三氧化二硼更容易参与氧化反应。

氧化物的氧化性如何排列

非金属氧化物的氧化性排序如下：

(例：SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1. 低价态的还原性氧化物：

例如：SO2、CO、NO

以下是一些反应实例：

• 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （在大气中慢慢发生的反应）
• 2SO2 + O2 === 2SO3
• SO2 + NO2 === SO3 + NO
• SO3 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

2. 氧化性：

• SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
• SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
• NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
• 2NO2 + Cu === 4CuO + N2

3. 与水的作用：

• SO2 + H2O === H2SO3
• SO3 + H2O === H2SO4
• N2O5 + H2O === 2HNO3

4. 与碱性物质的作用：

• SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
• SO3 + MgO === MgSO4

无机化合物的常见物品

纯硫酸： 无色油状液体，具有强酸性，溶解后放热，能与水以任意比混合。

稀硫酸： 无色透明液体，能与大多数金属反应。

钾盐： KCl是可溶性钾盐，通过静脉滴注或口服来使用。

钙盐： 包含葡萄糖酸钙等，具有抗过敏作用，维持神经肌肉兴奋性。

碳酸盐： 能够中和胃酸，但在临床上通常不单用以治疗胃酸过多。

硫酸盐： 主要用于排除毒物等。